Решение школьных задач по химии может представлять некоторые трудности для школьников, поэтому мы выкладываем ряд примеров решений основный типов задач школьной химии с подробным разбором.
Для решения задач по химии необходимо знать ряд формул, указанных в таблице ниже. грамотно пользуясь этим нехитрым набором можно решить практически любую задачу из курса химии.
ν=Q/F,
νч — количество вещества частное (моль);
νоб — количество вещества общее (моль);
mч — масса частная (г);
mоб — масса общая (г);
VМ — объем 1 моль (л);
Vч — объём частный (л);
Vоб — объем общий (л);
N — количество частиц (атомов, молекул, ионов);
NA — число Авогадро (количество частиц в 1 моль вещества) NA =6,02×10 23 ;
Q — количество электричества (Кл);
F — постоянная Фарадея (F » 96500 Кл);
Р — давление (Па) (1атм »10 5 Па);
R — универсальная газовая постоянная R » 8,31 Дж/(моль×К);
Т — абсолютная температура (К);
ω — массовая доля;
Тренировочный вариант №2 с сайта Chem4you
φ — объёмная доля;
χ — мольная доля;
η — выход продукта реакции;
mпр., Vпр., νпр. — масса, объём, количество вещества практические;
Вычисление массы определённого количества вещества
Задание:
Определить массу 5 моль воды (Н2О).
Решение:
- Рассчитать молярную массу вещества, используя периодическую таблицу Д. И. Менделеева. Массы всех атомов округлять до единиц, хлора — до 35,5.
M(H2O)=2×1+16=18 г/моль - Найти массу воды по формуле:
m = ν×M(H2O)= 5 моль × 18 г/моль = 90 г - Записать ответ:
Ответ: масса 5 моль воды равна 90 г
Вычисление массовой доли растворенного вещества
Задание:
Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли.
Решение:
- Записать формулу для нахождения массовой доли:
ω(%) = (mв-ва/mр-ра)×100% - Найти массу раствора.
mр-ра= m(H2O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 г - Вычислить массовую долю, подставив значения в формулу.
ω(NaCl) = (mв-ва/mр-ра)×100% = (25/500)×100%=5% - Записать ответ.
Ответ: массовая доля NaCl составляет 5%
Расчет массы вещества в растворе по его массовой доле
Задание:
Сколько граммов сахара и воды необходимо взять для получения 200 г 5 % раствора?
Решение:
- Записать формулу для определения массовой доли растворённого вещества.
ω=mв-ва/mр-ра → mв-ва = mр-ра×ω - Вычислить массу соли.
mв-ва (соли) = 200×0,05=10 г - Определить массу воды.
m(H2O) = m(р-ра) — m(соли) = 200 — 10 = 190 г - Записать ответ.
Ответ: необходимо взять 10 г сахара и 190 г воды
Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Задание:
Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
Задания №20, 21 | Электролиз. Гидролиз солей | Марафон поддержки перед ЕГЭ-2023 по ХИМИИ
Решение:
Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей
Задание:
Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.
Решение:
Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание:
Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
Решение:
Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание:
14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
Решение:
Расчёты по термохимическим уравнениям реакций
Задание:
Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Решение:
Составление термохимического уравнения
Задание:
При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.
Решение:
Расчет объёмов газов по химическим уравнениям
Задание:
При окислении аммиака (NH3) кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода. Какой объём кислорода вступит в реакцию с 20 л аммиака?
Решение:
Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси
Задание:
Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?
Решение:
Расчет состава смеси по уравнению химической реакции
Задание:
На полное сгорание смеси метана и оксида углерода (II) потребовался такой же объём кислорода. Определите состав газовой смеси в объёмных долях.
Решение:
Справочный материал:
ПОДЕЛИТЬСЯ
Администратор и модератор CHEM-MIND.com, частный репетитор, преподаватель, инженер-исследователь ИНЭОС РАН.
2 КОММЕНТАРИИ
- Елена 29.04.2018 at 09:50
Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции. Решение: Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
Определите моль реагентов по формуле: ν = m/M
ν(CaO) = 14/56=0,25 моль;
ν(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением — количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1 < 0,6/2
Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте:
а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента;
б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са(NO3)2) — х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
m = 1×164 г
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
Определите х
х = 41 г
Запишите ответ.
Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Пишите,что в недостатке кислота,а задачу решаете по недостатку оксида кальция.
Как в 4 задачи в уравнение 85/17=х/380 получилось 400г ,если пропорция решается следующим образом x=85*380/17 и это близко не 400
Источник: chem-mind.com
Теория и практика по химии
В этой статье собраны ссылки на самые важные материалы.
При проверке тестов не забывайте заглядывать в комментарии к постам: там можно найти ответы на интересные вопросы или информацию об опечатках, если они были.
Хэштеги
Тренировочные варианты ЕГЭ
В 2019/2020 году тренировочные варианты выходят раз в две недели. По средам выкладываем задания, по субботам — ответы.
34 задача ЕГЭ
- На пластинку
- На олеум
- На электролиз
- Про лишние данные в задачах
- Задачи с редкими реакциями
- Кристаллогидраты
- Растворимость
- Нестандартные задачи на растворы (актуальный файл в комментариях)
- Тренажер «Какая реакция идет первой»
ОВР-МАРАФОН
- Видео + тесты «Степень окисления»
- Видео + тесты «Окислитель и восстановитель»
- Статья про азотную кислоту
- Статья про серную кислоту
Источник: 4ege.ru
Статистика ВК сообщества «ЕГЭ-2024 с Химическим Котом | Степенин и Дацук»
