Vk com examtop задание 15

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

Обязательно загляни в комментарии ❤️ #умскул #умскул_химия #shorts

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Источник: vpr-ege.ru

егэ 30 31 химия. 30 и 31 задания с ЕГЭ 2021. Vk comexamtop

Единственный в мире Музей Смайликов

Самая яркая достопримечательность Крыма

Решаем ЕГЭ по химии в прямом эфире — Пробник №10 от vk.com/examtop

Скачать 0.76 Mb.

Задания 30 и 31 ЕГЭ по химии (vk.com/examtop)
1
1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.
ОВР: образуется бесцветный раствор.
РИО: нет видимых признаков.
2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.
ОВР: образуется окрашенный раствор.
РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется осадок, выделяется газ.
3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).
ОВР: образуется в растворе две соли и кислота.
РИО: происходит растворение белого осадка.
4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.
ОВР: образуется зеленый раствор, не образуется осадок.
РИО: выделяется газ, не образуется осадок.
5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.
ОВР: образуется нерастворимое вещество, не выделяется газ.
РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется осадок.
6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).
ОВР: образуется осадок.
РИО: в реакцию вступает кислая соль, реакция не сопровождается видимыми признаками.
7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.
ОВР: образуется в растворе три соли.
РИО: в реакцию вступают два сильных электролита, образуется осадок.
8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.
ОВР: выделяется бурый газ, не образуется осадок.
РИО: в реакцию вступают две соли, образуется осадок.
9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.
ОВР: образуется простое вещество.
РИО: образуется белый осадок.
10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.
ОВР: образуется два кислотных оксида.
РИО: образуется осадок, выделяется газ.
11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.
ОВР: образуется осадок, выделяется газ.
РИО: в реакцию вступает кислая соль. vk.com/examtop

Задания 30 и 31 ЕГЭ по химии (vk.com/examtop)
2
12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.
ОВР: образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов.
РИО: в реакцию вступают два сильных электролита, реакция не сопровождается видимыми признаками.
13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.
ОВР: образуется щелочь, выделяется газ
РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется средняя соль.
14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).
ОВР: образуется бесцветный раствор кислоты
РИО: образуется окрашенный раствор, не выделяется газ
15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.
ОВР: образуется в растворе две кислоты.
РИО: образуется осадок, выделяется газ. vk.com/examtop

Источник: topuch.com

Одна из глупейших ошибок в подготовке к ЕГЭ по химии.

Речь пойдёт о пресловутой и для многих неприятной задаче 34.

Ни для кого не секрет, что это задание является, пожалуй, самым сложным во всем КИМе по химии.

По этой причине, для многих сдающих она становится своеобразным «супербоссом» из компьютерной игры. Мол, костьми лягу, но 34 надо решить и тогда высокие баллы в кармане.

Юмор заключается в том, что для подавляющего большинства сдающих, стратегия погони за баллами в 34 задаче ничем кроме потери дополнительных баллов не закончится.

Сергей Иванович, что Вы несёте?

Дело в том, что 90% навыков, необходимых для того, чтобы успешно решать 34 номер фактически нигде более в другой части КИМ и не нужны.

Да-да, именно так. То есть, настойчиво мучая 34-ю задачу, когда ваши результаты за пробники не переваливают за 75, а до ЕГЭ осталось 3-4 месяца вы лишь «замораживаете» ваш результат.

Все или практически все силы при таком подходе будут уходить на задачу 34, за которую с высокой вероятностью все равно получите либо 0, либо 1 балл. В это же самое время результаты за остальную часть варианта практически не прогрессируют.

На какой максимальный результат можно расcчитывать если вообще не притрагиваться к 34 задаче? 89 баллов.

То есть 89 баллов сосредоточено во всей остальной части варианта ЕГЭ. Согласитесь это немало:)

А если в 34 задаче хотя бы записать уравнения реакций, то это уже 92 балла.

То есть, совершенно не имея навыков решения 34 задачи максимальный балл, который можно получить равен 92.

Еще момент. Задача под номером 34 оценивается максимально 4-мя первичными баллами. Это по ценности равно 4 тестовым вопросам.

В общем, мой совет. Если до экзамена осталось менее 4-х месяцев, пробники вы не пишете выше 75 баллов, задачи 34 решаете не чаще каждого третьего раза (да и то с подсмотрами в решение) — бросьте готовиться к задачам 34.

Готовьтесь ко всей остальной части варианта.

Кстати, говоря о 75 баллах я не имею ввиду лёгкие варианты из сборника «Добротин. 30 вариантов» от ФИПи.

Я имею ввиду варианты:

1. наши (Широкопояс, Борисов)
2. Екатерины Дацук
3. Ивана Ермолаева.

глупейшая ошибка в подготовке к ЕГЭ по химии

Источник: scienceforyou.ru